一般來說，假如某類結晶的溶解度隨溫度上升而擴大，則溶于水吸熱反應，隨溫度上升溶解度擴大越快，則溶于水吸熱反應狀況一般也越顯著，事實上它是勒夏特列原理(平衡移動原理)在溶解—沉積均衡中的主要表現，氯化銨、硝酸鉀等全是典型性事例。

可是，勒夏特列原理只有用以早已做到均衡的管理體系，換句話說，物質的量濃度早已做到飽和狀態(tài)，還有未溶解溶質與溶度積做到溶解—沉積均衡，這時提溫，假如溶質溶于水吸熱反應，依據勒夏特列原理則溶質再次溶解，即溶解度隨溫度上升而擴大。但假如做到溶解—沉積均衡時，未溶解的溶質和初始溶質并不是同一種化學物質，則初始溶質溶于水的熱電效應就不能用勒夏特列原理來剖析了，由于初始溶質溶于水的全過程并并不是早已做到均衡的管理體系。

一個十分典型性的事例便是無水碳酸鈉溶于水的全過程。在沒有高過35.4℃的溫度下，與碳酸鉀溶度積做到均衡的未溶解溶質，并并不是無水碳酸鈉，只是碳酸鉀的水合物，可能是Na2CO3·10H2O或是Na2CO3·7H2O，這兒臨時依照Na2CO3·10H2O(別名結晶體堿或是塊堿)考慮到，35.4℃下列，Na2CO3·10H2O的溶解度隨溫度上升大幅度提升，因而Na2CO3·10H2O溶于水顯著吸熱反應，但在常溫狀態(tài)將無水碳酸鈉資金投入水里配置較濃的水溶液，水溶液的溫度反倒會顯著上升，可上升10—15℃乃至高些，由于無水碳酸鈉資金投入水里，.先會產生水合反應：

Na2CO3 10H2O = Na2CO3·10H2O

這一水合反應顯著放熱反應，換句話說，盡管初始溶質是無水碳酸鈉，但事實上做到溶解—沉積均衡時的未溶解溶質是Na2CO3·10H2O，無水碳酸鈉資金投入水里要先水合獲得Na2CO3·10H2O，這一水合反應釋放的熱超過Na2CO3·10H2O溶于水的吸熱反應，因而盡管依據勒夏特列原理Na2CO3·10H2O溶于水的確吸熱反應，但無水碳酸鈉溶于水整體上則是放熱反應的。

NaOH溶于水的明顯放熱反應，實際上也與NaOH要先與水產生水合物再溶解相關，乃至濃H2SO4溶于水的明顯放熱反應，也與轉化成H2SO4的水合物相關。